eqiooki.de • Chemie • Natriumchlorid

in Salinen [Salzgärten] zum Auskristallisieren von Meereswasser in küstennahen Gebieten mit Hilfe der Sonne in Teichen
als Rückstand aus Meerwasserentsalzungsanlagen
Abbau im Salzbergwerk und anschließend Auskristallisieren der Steinsalzlösung [Sole]
Leitung von heißem Süßwasser unter Druck in Salzlagerstätten und Förderung der heißen Sole; anschließendes Eindampfen z.B. in Salzsiedepfannen

Speisesalz [Würzmittel], Konservierungsmittel [z.B. Einsalzen von Fisch oder Fleisch]
physiologische Kochsalzlösung [0,9%ig] bei Blutverlusten
Kältemischung [Eis : NaCl = 3 : 1; Temperatur sinkt auf bis zu –21°C]
Herstellung von Natronlauge und Chlor [Alkalichloridelektrolyse siehe auch auf der Seite Natriumhydroxid] etc.

⇒ u.a. wichtig für Erregungsleitung über Nervenbahnen und zur Förderung der Aufnahme von Mineralstoffen und Spurenelementen in die Zelle
⇒ täglich sollte man nicht mehr als 5 g Kochsalz zu sich nehmen [aber auch nicht weniger als 2-3 g]
⇒ in Deutschland sind es ca. 10 g am Tag — das führt u.a. zu Bluthochdruck, Arterienverkalkung u.a. Herz-Kreislauf-Erkrankungen
⇒ beachte verstecktes Salz in Fertigprodukten, Brot oder Wurst

festes Natriumchlorid besteht aus Ionen [ist also eine Ionensubstanz], die regelmäßig zu Ionenkristallen angeordnet sind [siehe Ausschnitt]; darin sind im Verhältnis 1:1 Natriumionen Na⁺ und Chloridionen Cl^– miteinander verbunden
die Ionen sind durch Ionenbindung miteinander verbunden, die auf starken Anziehungskräften zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen beruht
räumlich gesehen ist jedes Natriumion von 6 Chloridionen umgeben und umgekehrt
Verhältnisformel für eine Elementargruppe [Baueinheit] → NaCl

löst man festes Natriumchlorid in Wasser, zerfallen die Ionenkristalle in frei bewegliche Ionen [die Ionenbindung wird überwunden]
Ionen werden dabei von Wassermolekülen umhüllt [hydratisiert]
wässrige Lösung leitet den elektrischen Strom [Ionen sind frei bewegliche Ladungsträger]

chemische Reaktion, bei der unter Einfluss von Wassermolekülen frei bewegliche Ionen entstehen
jeweils eine Elementargruppe [Baueinheit] Natriumchlorid dissoziiert in ein positiv geladenes Natriumion und ein negativ geladenes Chloridion:
mit Aggregatzuständen ... NaCl(s) →← Na⁺(aq) + Cl^–(aq)
vereinfacht ... NaCl →← Na⁺ + Cl^–

Chemie.