eqiooki.de • Chemie • Redoxreaktionen

Beispiel: 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂

⇒ chemische Reaktion mit Elektronenübertragung [erweiterter Redoxbegriff] (auch Elektronenübergang genannt)
Oxidation → Teilreaktion mit Elektronenabgabe
Reduktion → Teilreaktion mit Elektronenaufnahme
Oxidationsmittel → Teilchen, das Elektronen aufnimmt [Elektronenakzeptor]
Reduktionsmittel → Teilchen, das Elektronen abgibt [Elektronendonator]

Beispiel: Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂

Erfahre mehr über das Hilfsmittel Oxidationszahlen .

Produkte → Roheisen, Gichtgas [enthält z.B. CO, CO₂, N₂] sowie Schlacke
Ausgangsstoffe → Eisenerz, Koks, Heißluft [vorgewärmt in Winderhitzern]
Hilfsstoffe → Kalkstein [Calciumcarbonat; für Schlackebildung] u.a.
Reaktionsbedingungen → ca. 1.800°C in der Schmelzzone; Normaldruck
wichtige Reaktionen ↓
- Verbrennung von Koks [exotherm]
  C + O₂ → CO₂ ; ΔH = –393 kJ · mol^–1
- Bildung des Reduktionsmittels Kohlenstoffmonooxid z.B. aus Kohlenstoffdioxid durch Reaktion mit Kohlenstoff [endotherm]
  C + CO₂ → 2 CO ; ΔH = +171 kJ · mol^–1
- Reduktion der Eisenoxide → [abhängig vom eingesetzten Eisenerz] z.B. ...
  Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂ ; ΔH = –22 kJ · mol^–1

Chemie.