Merkmale chemischer Reaktionen.

★ Sichtbarer/messbarer Bereich.

Stoffumwandlung → Entstehung von neuen Stoffen mit neuen Eigenschaften
Energieumwandlung → Abgabe oder Aufnahme von Energie (z.B. Wärmeenergie, Lichtenergie)

★ Nicht sichtbarer Bereich.

Teilchenveränderung → aus Teilchen der Ausgangsstoffe entstehen neue Teilchen der Reaktionsprodukte
Umbau chemischer Bindungen → Bindungen in den Ausgangsstoffen werden aufgespalten und neue chemische Bindungen ausgebildet

Reaktionswärme.

Merke → Stoffe besitzen stets chemische Energie, die in andere Energieformen umgewandelt [z.B. Wärmeenergie, Licht] werden kann (und auch umgekehrt). Dabei ist E_chem(A) die chemische Energie der Ausgangsstoffe, E_chem(R) die der Reaktionsprodukte.

exotherme Reaktion.

Abgabe von Wärmeenergie
E_chem(A) > E_chem(R)
z.B. Verbrennung von Magnesium, Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff

PNG exotherm

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endotherme Reaktion.

Aufnahme von Wärmeenergie
E_chem(A) < E_chem(R)
z.B. Reaktion von Natriumchlorid mit Wasser, thermische Zersetzung von Calciumcarbonat

PNG endotherm

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Prinzip chemischer Reaktionen.

PNG chemische Reaktion

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aus den Ausgangsstoffen (Edukte) entstehen Reaktionsprodukte
Aktivierung der Teilchen durch Aktivierungsenergie (oft ist die Zimmertemperatur ausreichend)
Herabsetzung der Aktivierungsenergie durch Katalysatoren
Geschwindigkeit chemischer Reaktionen hängt von den Reaktionsbedingungen Temperatur, Druck (nur bei Gasen), Stoffmengenkonzentration sowie Zerteilungsgrad ab

Tipp.

Passend zu den Merkmalen chemischer Reaktionen findest du bei uns z.B. auch Informationen rund um die chemische Zeichensprache, umkehrbare chemische Reaktionen, Redoxreaktionen und Protonenübergänge.

Downloads.

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