im Behelfsgasentwickler → durch Zerfall von Wasserstoffperoxidlösung mit Hilfe von Katalysatoren wie z.B. Braunstein [Manganoxid], exotherm
hier mit Einrichtung zum pneumatischen Auffangen des Sauerstoffs
2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g) ; ΔH = –98,02 kJ·mol–1
Hinweis → Wasserstoffperoxid zerfällt auch langsam unter Lichteinwirkung in Wasser und Sauerstoff [daher muss die Lösung dunkel aufbewahrt werden und die Flasche einen Druckausgleich besitzen]; der Katalysator beschleunigt die Reaktion
Herstellung in der Industrie.
Variante 1 → durch durch Luftverflüssigung bei sehr tiefen Temperaturen und anschließenden Abdestilliereen der einzelnen Gase
Variante 2 → durch Zerlegung von Wasser mittels elektrischem Strom [Elektrolyse]
2 H2O →← 2 H2 + O2 ; ΔH = +571,8 kJ·mol–1
