Chemie.

Stoffkreisläufe.

Beispiel...

Technischer Kalkkreislauf.

  1. Kalkbrennen [endotherm] ⇒ CaCO3 → CaO + CO2
  2. Kalklöschen [exotherm] ⇒ CaO + H2O → Ca(OH)2
  3. Abbinden von Kalkmörtel [exotherm] mit CO2 aus der Luft ⇒
    Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
PNG Technischer Kalkkreislauf Bildzoom schließen
Darüber hinaus gibt es einen natürlichen Kalkkreislauf.

Kalkbrennen.

PNG Kalkbrennen im Kalkschachtofen Bildzoom schließen
  • Ausgangsstoffe → Kalkstein [Calciumcarbonat CaCO3]
  • Produkte → Branntkalk [Calciumoxid CaO], Kohlenstoffdioxid [CO2]
  • Hilfsstoffe → Koks, Luft
  • chemische Reaktion [thermische Zersetzung von Calciumcarbonat] ⇒ CaCO3 → CaO + CO2 ; ΔH = +181 kJ · mol–1
  • Energieerzeugung [Verbrennung von Koks] ⇒ C + O2 → CO2 ; ΔH = –393 kJ · mol–1
  • Reaktionsapparat → Kalkschachtofen
  • Reaktionsbedingungen → über 1000 °C, Normaldruck
  • Verfahrensprinzipien → kontinuierliche Arbeitsweise [Reaktionen laufen ständig ab], Gegenstromprinzip [Stofffluss im Gegenstrom], Kopplung endo- und exothermer Reaktionen [Kopplung der endothermen Hauptreaktion mit exothermer Koksverbrennung]

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