eqiooki.de • Chemie • Protolyse

Säure.

Teilchen, die Protonen H⁺ abgeben können [Protonendonatoren]

Beispiele → HCl, H₂SO₄, CH₃COOH, NH₄⁺, H₃O⁺, HSO₄^–, HCO₃^–

Base.

Teilchen, die Protonen H⁺ aufnehmen können [Protonenakzeptoren]

Beispiele → NH₃, N₂H₅⁺, OH^–, HCO₃^–, CO₃^2–, HPO₄^2–, PO₄^3–, O^2–

Ampholyte.

Teilchen, die Protonen H⁺ abgeben oder aufnehmen [somit als Säure oder als Base reagieren]

Beispiele → H₂O, HCO₃^–, HSO₃^–, HSO₄^–, HPO₄^2–

Säure-Base-Reaktion.

Reaktion einer Säure- mit einer Basenlösung ist eine Reaktion mit Protonenübergang [Protolyse]

Beispiele → Reaktion von Ammoniak mit Wasser, Reaktion von Säure- mit Basenlösungen [Neutralisation].
Protonen [H⁺] → sind Wasserstoffionen
Chemisches Gleichgewicht → Protolysen sind umkehrbar; es stellt sich ein chemisches Gleichgewicht ein

Korrespondierende Säure-Base-Paare.

Bei einer Säure-Base-Reaktion [Protolyse] existieren zwei korrespondierende Säure-Base-Paare, die miteinander in Wechselwirkung treten; dabei entsteht aus Säure 1 infolge Protonenabgabe die Base 1 und durch Aufnahme der Protonen aus Base 2 die Säure 2.

Reaktion von Chlorwasserstoff mit Wasser.

Protolyse.

Protonenübergang bei der Reaktion von Chlorwasserstoff [Hydrogenchlorid] mit Wasser — jedes HCl-Molekül gibt je ein Proton[H⁺] an ein Wassermolekül ab

Protonenabgabe ⇒ HCl →← H⁺ + Cl^–
Protonenaufnahme ⇒ H⁺ + H₂O →← H₃O⁺
Protonenübergang gesamt mit korrespondierenden Säure-Base-Paaren:

H₂O	+	HCl	→←	H₃O⁺	+	Cl^–
B₂		S₁		S₂		B₁

Nachweis der Ionen.

Identifizieren der Ionen in der wässrigen Salzsäurelösung

Chloridionen Cl^– → weißer Niederschlag mit Silbernitratlösung
Oxoniumionen H₃O⁺ → Rotfärbung von Universalindikator
elektrische Leitfähigkeit → Nachweis frei beweglicher Ionen in der Lösung

Zahlenangabe zur Charakterisierung der Oxoniumionen- bzw. Hydroxidionenkonzentration in einer wässrigen Lösung

pH-Wert-Skala → Farbreaktionen verschiedener Stoffe mit Universalindikator [Unitest]
Bestimmung → Indikatoren [Papiere, Lösungen], Messgeräte [pH-Meter]

Indikatoren

Chemie.

Protolyse.

Säure-Base-Konzept nach Brønsted.

Säure.

Base.

Ampholyte.

Säure-Base-Reaktion.

Korrespondierende Säure-Base-Paare.

Reaktion von Chlorwasserstoff mit Wasser.

Protolyse.

Nachweis der Ionen.

pH-Wert.

Downloads.