eqiooki.de • Chemie • Stickstoffverbindungen → Ammoniak

Eigenschaften von Ammoniak bei 20°C.

farbloses, stechend und charakteristisch riechendes Gas, giftig; geringere Dichte als Luft; brennbar; reagiert mit Wasser unter Bildung einer basischen Lösung; reagiert mit Säuren unter Bildung von Ammoniumsalzen; unterhalb –33°C wird Ammoniak flüssig

Bedeutung.

Kältemittel; Herstellung von Stickstoffoxiden, Harnstoff, Salpetersäure, Nitraten sowie Ammoniumsalzen; Herstellung von Kunstdüngern [Stickstoffdüngemitteln], Kunstharzen und Kunststoffen [z.B. Aminoplaste] u.v.a.

Nachweis von gasförmigem Ammoniak.

mittels eines mit Salzsäure benetzten Glasstabes — Ammoniak und Chlorwasserstoff reagieren in der Gasphase zu einem weißen Rauch von Ammoniumchlorid [Salmiak]
NH₃ + HCl →← NH₄Cl

Struktur von Ammoniak.

Bau aus Dipolmolekülen mit polaren Elektronenpaarbindungen

Reaktion mit Wasser.

Reaktion mit Protonenübergang [Protolyse]

Protonenabgabe: H₂O →← H⁺ + OH^–
Protonenaufnahme: H⁺+ NH₃ →← NH₄⁺
Protonenübergang: NH₃ + H₂O →← NH₄⁺ + OH^–
Nachweis der Ammoniumionen NH₄⁺ → versetzen mit Natronlauge und Nachweis des entweichenden Ammoniaks mittels eines mit Salzsäure benetzten Glasstabes [weißer Rauch]
Nachweis der Hydroxidionen OH^– → Blaufärbung von Universalindikator
infolge frei beweglicher Ionen leitet wässrige Ammoniaklösung den elektrischen Strom

Ammoniaksynthese.

Ausgangsstoffe → Stickstoff, Wasserstoff
Produkte → Ammoniak
Hilfsstoffe → Mischkatalysator aus Eisen mit Zuschlägen
chemische Reaktion → 3 H₂ + N₂ →← 2 NH₃ ; ΔH = –92,4 kJ · mol^–1
Reaktionsapparat → dickwandiger Rohrreaktor aus Stahl
Reaktionsbedingungen → 450–500°C, 250–350 bar
Verfahrensprinzipien → kontinuierliche Arbeitsweise [Reaktionen laufen ständig ab], Kreislaufprinzip [nicht-umgesetzte Ausgangsstoffe werden zurückgeführt]

Chemie.

Stickstoffverbindung ★ Ammoniak

Eigenschaften von Ammoniak bei 20°C.

Bedeutung.

Nachweis von gasförmigem Ammoniak.

Struktur von Ammoniak.

Reaktion mit Wasser.

Ammoniaksynthese.

Tipp.

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