eqiooki.de • Chemie • Natriumhydroxid und Natronlauge

Eigenschaften von festem Natriumhydroxid [Ätznatron].

weiß, fest, kristallin, geruchlos
hygroskopisch [Wasser anziehende Wirkung]
stark ätzend und giftig [zerstört Eiweiße]
gut wasserlöslich [Vorsicht: Starke Erwärmung beim Lösen in Wasser! Verspritzungsgefahr! Schutzbrille!]

Eigenschaften von Natriumhydroxidlösung [Natronlauge].

farblose Flüssigkeit, geruchlos
stark ätzend und giftig [zerstört Eiweiße]
gut verdünnbar mit Wasser [Vorsicht: Starke Erwärmung beim Verdünnen mit Wasser! Schutzbrille!]

Typische Reaktionen von Natriumhydroxidlösung.

Neutralisation — hier mit Chlorwasserstoffsäure: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Reaktion mit Kohlenstoffdioxid — z.B. zu Natriumhydrogencarbonat: NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Verwendung.

Herstellung von Seifen, Zellstoff, Textilien; beim Herstellen von Aluminium aus Bauxit; Abbeizen von Ölfarben; in Haushaltschemikalien [z.B. Rohrreinigern]; als Trockenmittel; Herstellung von Salzstangen/-brezeln [Brezellauge ist etwa 2 bis 3%-ige Natronlauge]; Reinigung von Getränkeflaschen; Entfernen von Kartoffel- oder Pfirsichschalen; Aufbereitung von Baumwolle etc.

Bau von festem Natriumhydroxid.

PNG Ionenkristall Natriumhydroxid schematisch

besteht aus Ionen [ist also eine Ionensubstanz], die regelmäßig zu Ionenkristallen angeordnet sind [siehe Ausschnitt]; darin sind im Verhältnis 1:1 Natriumionen Na⁺ und Hydroxidionen OH^– miteinander verbunden
die Ionen sind durch Ionenbindung miteinander verbunden, die auf starken Anziehungskräften zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen beruht
Verhältnisformel für eine Elementargruppe [Baueinheit] → NaOH

Reaktion in wässriger Lösung.

Vorgänge.

löst man festes Natriumhydroxid in Wasser, zerfallen die Ionenkristalle in frei bewegliche Ionen [die Ionenbindung wird überwunden]
Ionen werden dabei von Wassermolekülen umhüllt [hydratisiert]
wässrige Lösung leitet den elektrischen Strom [Ionen sind frei bewegliche Ladungsträger]
frei bewegliche Hydroxidionen verursachen basische [alkalische] Reaktion der Lösung [pH-Wert >7] und färben Indikatoren charakteristisch [Universalindikator blau, Phenolphthalein violett]

Dissoziation nach ARRHENIUS.

chemische Reaktion, bei der unter Einfluss von Wassermolekülen frei bewegliche Ionen entstehen
jeweils eine Elementargruppe [Baueinheit] Natriumchlorid dissoziiert in ein positiv geladenes Natriumion und ein negativ geladenes Hydroxidion:
mit Aggregatzuständen ... NaOH(s) →← Na⁺(aq) + OH^–(aq)
vereinfacht ... NaOH →← Na⁺ + OH^–

Chemie.

Natriumhydroxid — Natronlauge.

Steckbrief.

Eigenschaften von festem Natriumhydroxid [Ätznatron].

Eigenschaften von Natriumhydroxidlösung [Natronlauge].

Typische Reaktionen von Natriumhydroxidlösung.

Verwendung.

Bau von festem Natriumhydroxid.

Reaktion in wässriger Lösung.

Vorgänge.

Dissoziation nach ARRHENIUS.

Technische Herstellung von Natronlauge.

Prinzip.

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